Aula 006 - 1P - Química Geral

Data: 10/9/2024

Hora: 18:56

Local: 101

Explicado em Sala

Gases nobres e a regra do octeto

• Precisa ter 8 elétrons na camada de valência. Apresentando assim a mesma estabilidade dos gases nobres.

Existem algumas exceções, ex: o He que possui apenas 2 elétrons.

Ligação iônica

• Metal ligando a não metal. Metal costuma doar.

• Transferência efetiva de elétrons formando íons.
• Lei do menor esforço: Se precisa chegar a 8 e tem 5, melhor obter 3. Se tem 1, melhor perder 1 e ter 8 da camada anterior.

Exemplo é o Na e o Cl. Na possui 1 e Cl possui 7. O Na doa 1, que existe sozinha na camada 3 para o Cl que possui 7, ficando assim com 8. o Na fica com 8 elétrons na camada 2 e assim atinge o seu objetivo. Na+ e Cl- . Na+(Cátion) e Cl-(ânion). Como são de cargas opostas, eles se atraem.

Ligação Covalente

• Ligação mais comum.
• Todos ganham. Parece até o comunismo.
• Ambos precisam de elétrons e eles compartilham entre si.
  • Ligações Simples
  • Ligações Duplas
  • Ligações Triplas
  • #pesquisar sobre o tipo de ligação das moleculas da Agua

• Entre Ametais
• Hidrogênios
• E hidrogênio e Ametais

Ligação Metálica

• Ela foge da regra do octeto.
• Entre metais apenas.
• O resultado é uma mistura homogênea

Interações Intermoleculares

Forças de London ou Forças de Van der Waals

• Únicas que ocorrem entre moléculas APOLARES.
• É a interação considerada fraca, mas quanto maior é a molécula maior será a sua força de interação.

Dipolo-Dipolo

• Ocorre entre POLARES.
• Acontece entre a extremidade positiva de uma e a negativa de outra.
• Considerada mais forte

Ligações de Hidrogênio

• Tipo especial de Dipolo-Dipolo
• Hidrogênio é ligado a átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.