Data: 03/09/2024

Hora: 19:11

Local: 101

Explicado em Sala

Coordenadora veio se apresentar e informou sobre a semana da nutrição.

Ela deu um puta esporro na galera, foi gostoso de ver. hehe

Professora começou relembrando sobre a distribuição de elétrons, numeração atômica, núcleo com prótons e nêutrons, etc.

Início da explicação da aula atual 19:29

Atualmente, a tabela periódica contém 118 elementos conhecidos. Esses elementos são organizados de acordo com o número atômico (número de prótons no núcleo) e exibem propriedades químicas semelhantes em grupos ou famílias.

Ela possui o atual formato devido a sua distribuição eletrônica.

Todos os elementos que estão no mesmo grupo 1 possui 1 elétron na sua camada de valência. O mesmo vale para os demais grupos, 2A, 3A, 4A.. etc

Período é horizontal. Período indica quantas camadas de elétrons um átomo daquele elemento vai ter.

Terminação dos grupos

Grupo 1 (1A): s1

Grupo 2 (2A): s2
Grupo 13 (3A): s2p1
Grupo 14 (4A): s2p2
Grupo 15 (5A): s2p3
Grupo 16 (6A): s2p4
Grupo 17 (7A): s2p5
Grupo 18 (8A): s2p6 (exceto Hélio: 1s2)

Para os metais de transição (Grupos 3 a 12) e os lantanídeos e actinídeos (bloco f), as configurações de valência variam, mas geralmente incluem os elétrons nas subcamadas d ou f:

Metais de Transição (Grupos 3 a 12): d1 a d10 (além de s2)
Lantanídeos e Actinídeos (bloco f): f1 a f14 (além de s2)

Famílias

Grupo 1 (1A): Metais Alcalinos
Grupo 2 (2A): Metais Alcalino-Terrosos
Grupo 13 (3A): Família do Boro
Grupo 14 (4A): Família do Carbono
Grupo 15 (5A): Família do Nitrogênio
Grupo 16 (6A): Calcogênios
Grupo 17 (7A): Halogênios
Grupo 18 (8A): Gases Nobres

Além dessas famílias, temos:

Grupos 3 a 12: Metais de Transição
Lantanídeos e Actinídeos: São os elementos dos blocos f, e também podem ser chamados de "Terras Raras" (especialmente os lantanídeos).

Grupo 1A

Terminam todos em s1

Grupo 2A

Termina sempre em s2

Grupo 3A

Termina em p1

Grupo 4A

p2

Grupo 5A

Grupo 6A

Grupo 7A

Fazer dos outros

Regra do Octeto

Camada de Valência:
- A camada de valência é a camada mais externa de elétrons em um átomo e é crucial para determinar como o átomo interage quimicamente.
- A Regra do Octeto sugere que átomos são mais estáveis quando essa camada de valência contém 8 elétrons.
Formação de Ligações:
- Ligações Iônicas: Um átomo pode ganhar ou perder elétrons para completar seu octeto.
  - Exemplo: O sódio (Na) perde 1 elétron para formar Na⁺, enquanto o cloro (Cl) ganha 1 elétron para formar Cl⁻. Ambos os íons têm configurações eletrônicas estáveis com 8 elétrons na camada de valência.
- Ligações Covalentes: Átomos podem compartilhar elétrons para completar o octeto.
  - Exemplo: No caso da molécula de água (H₂O), o oxigênio compartilha elétrons com dois átomos de hidrogênio, resultando em uma configuração de 8 elétrons na camada de valência do oxigênio.
Exceções à Regra do Octeto:
- Hidrogênio (H) e Hélio (He): Só precisam de 2 elétrons na camada de valência para serem estáveis.
- Elementos do Grupo 3A (13), como o boro (B), podem ter menos de 8 elétrons.
- Elementos com D e F: Elementos em períodos mais altos, como fósforo (P) e enxofre (S), podem expandir o octeto, formando ligações que envolvem mais de 8 elétrons na camada de valência (como em PCl₅ ou SF₆).

Propriedades Periódicas

São propriedades que que se repetem em determinadas intervalos de números atômicos. São elas:

Raio Atômico

Raio é metade do diâmetro da circunferência.

O raio sempre aumenta de cima para baixo;
É proporcionalmente direta ao numero da camada;
Em relação ao período, o raio cresce da direita para esquerda;

Ex: Quando sódio perde 1 elétron, ele fica com o raio menor.

Sódio (Na) Atômico:
- O sódio, em sua forma neutra, possui 11 prótons e 11 elétrons. Sua configuração eletrônica é 1s22s22p63s1.
- O elétron mais externo está na terceira camada (3s1), o que determina o raio atômico.
Quando o Sódio Perde 1 Elétron (Na⁺):
- Quando o sódio perde 1 elétron, ele forma o íon Na+.
- A configuração eletrônica do Na+ é 1s22s22p6, que é a mesma configuração do gás nobre neônio (Ne).
- Ao perder o elétron da camada 3s, o sódio fica com apenas 2 camadas eletrônicas (ao invés de 3), resultando em uma diminuição significativa do raio.

Por Que o Raio Diminui?

Redução do Número de Camadas: Quando o sódio perde o elétron 3s1, ele perde toda a terceira camada eletrônica, o que reduz o tamanho do átomo.
Maior Atração Nuclear: Com menos elétrons (agora apenas 10), mas o mesmo número de prótons (11), a atração entre o núcleo e os elétrons restantes é maior, puxando os elétrons mais próximos ao núcleo e resultando em um raio menor.

Quando perde um elétron, a repulsão é menor e tbm pode perder 1 camada

Quando ganha um eletron, a repulsao é maior e pode ganhar 1 camada, aumentando seu raio

Energia de Ionização

É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso, transformando-o no íon cátion.

Quanto menor o raio atômico, maior será a energia necessária para remover o elétron, devido à atração entre elétron e próton.

Afinidade Eletrônica

É a energia liberada quando adiciono um elétron transformando ele em um ânion.

Quanto mais perto do núcleo, mais fácil adicionar.

Eletronegatividade

É a capacidade de um átomo de atrais elétrons em uma ligação Quimica.

Ela aumenta da esquerda para a direita nos períodos e aumenta de de baixo para cima nos grupos.

Material de Referência

Exercícios

Finalização dos Exercícios da Aula anterior

7 -

Cálcio: 40u é o total (P + N) e 20 de número atômico: Total de 20 Nêutrons

Potássio: 39u é o total (P + N) e 19 de número atômico: Total 20 Nêutrons

8

É isótopo pois possuem o mesmo número atômico (8)

9

a) Tinha 17 e ganhou 1 (-1) ficou com 18

b) Tinha 11 e perdeu 1 (+) ficou com 10

c) Tinha 16 e ganhou 2 (-2) ficou com 18

d)Tinha 13 e perdeu 3 (+3) ficou com 10

10

Resposta: d

11

Resposta: b

12