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Data: 10/9/2024

Hora: 18:56

Local: 101

= Explicado em Sala =

=== Gases nobres e a regra do octeto ===

* Precisa ter 8 elétrons na camada de valência. Apresentando assim a mesma estabilidade dos gases nobres.

 Existem algumas exceções, ex: o He que possui apenas 2 elétrons.

==== Ligação iônica ====

* Metal ligando a não metal. Metal costuma doar.

* Transferência efetiva de elétrons formando íons.
* Lei do menor esforço: Se precisa chegar a 8 e tem 5, melhor obter 3. Se tem 1, melhor perder 1 e ter 8 da camada anterior.

Exemplo é o Na e o Cl. Na possui 1 e Cl possui 7. O Na doa 1, que existe sozinha na camada 3 para o Cl que possui 7, ficando assim com 8. o Na fica com 8 elétrons na camada 2 e assim atinge o seu objetivo.  Na+ e Cl- . Na+(Cátion) e Cl-(ânion). Como são de cargas opostas, eles se atraem.

==== Ligação Covalente ====

* Ligação mais comum.
* Todos ganham. Parece até o comunismo.
* Ambos precisam de elétrons e eles compartilham entre si.
** Ligações Simples
** Ligações Duplas
** Ligações Triplas
** #pesquisar sobre o tipo de ligação das moleculas da Agua

* Entre Ametais
* Hidrogênios
* E hidrogênio e Ametais

==== Ligação Metálica ====

* Ela foge da regra do octeto.
* Entre metais apenas.
* O resultado é uma mistura homogênea

=== Interações Intermoleculares ===

==== Forças de London ou Forças de Van der Waals ====

* Únicas que ocorrem entre moléculas APOLARES.
* É a interação considerada fraca, mas quanto maior é a molécula maior será a sua força de interação.

=== Dipolo-Dipolo ===

* Ocorre entre POLARES.
* Acontece entre a extremidade positiva de uma e a negativa de outra.
* Considerada mais forte

==== Ligações de Hidrogênio ====

* Tipo especial de Dipolo-Dipolo
* Hidrogênio é ligado a átomos altamente eletronegativos, como flúor, oxigênio ou nitrogênio.
* 

= Resumão da Aula / IA =

= Material de Referência =

= Exercícios =