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| − | == Sobre a Nutrição == | + | = 2º Período = |
| − | A nutrição é a essência que alimenta e sustenta a vida, desempenhando um papel vital no bem-estar e na saúde de cada indivíduo. Ela vai além da simples ingestão de alimentos, envolvendo uma complexa sinfonia de nutrientes que trabalham harmoniosamente para proporcionar energia, reparar tecidos e regular processos corporais. Uma alimentação equilibrada e rica em nutrientes não apenas alimenta o corpo, mas também nutre a mente, promovendo clareza mental e estabilidade emocional. Cada refeição é uma oportunidade de fortalecer nosso vínculo com a natureza, desfrutando dos sabores e benefícios que os alimentos frescos e saudáveis têm a oferecer.
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| − | Através da nutrição, descobrimos o poder transformador de escolhas alimentares conscientes, capazes de prevenir doenças e promover uma vida longa e vibrante. A ciência da nutrição nos ensina a valorizar cada componente da nossa dieta, desde as vitaminas e minerais até os fitonutrientes e fibras. Ao entendermos a importância de uma alimentação balanceada, podemos criar hábitos alimentares que não apenas satisfazem nossas necessidades físicas, mas também respeitam e preservam nosso planeta. A nutrição é, em sua essência, um ato de amor e cuidado consigo mesmo, um caminho para uma vida plena e saudável.
| + | === [[Anatomia]] === |
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| − | = 1º Período = | |
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| | === [[Biologia Celular e Molecular]] === | | === [[Biologia Celular e Molecular]] === |
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| | === [[Química Orgânica]] === | | === [[Química Orgânica]] === |
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| | + | = 3° Período = |
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| | + | === [[Bioquímica Básica]] === |
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| − | Data: 03/09/2024
| + | === [[Microbiologia dos Alimentos]] === |
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| − | Hora: 19:11
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| − | Local: 101
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| − | = Explicado em Sala = | |
| − | Coordenadora veio se apresentar e informou sobre a semana da nutrição.
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| − | Ela deu um puta esporro na galera, foi gostoso de ver. hehe
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| − | Professora começou relembrando sobre a distribuição de elétrons, numeração atômica, núcleo com prótons e nêutrons, etc.
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| − | Início da explicação da aula atual 19:29
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| − | Atualmente, a tabela periódica contém 118 elementos conhecidos. Esses elementos são organizados de acordo com o número atômico (número de prótons no núcleo) e exibem propriedades químicas semelhantes em grupos ou famílias.
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| − | Ela possui o atual formato devido a sua distribuição eletrônica.
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| − | Todos os elementos que estão no mesmo grupo 1 possui 1 elétron na sua camada de valência. O mesmo vale para os demais grupos, 2A, 3A, 4A.. etc
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| − | Período é horizontal. Período indica quantas camadas de elétrons um átomo daquele elemento vai ter.
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| − | === Terminação dos grupos === | |
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| − | * '''Grupo 1 (1A):''' s1
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| − | * '''Grupo 2 (2A):''' s2
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| − | * Grupo 13 (3A): s2p1
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| − | * Grupo 14 (4A): s2p2
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| − | * Grupo 15 (5A): s2p3
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| − | * Grupo 16 (6A): s2p4
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| − | * Grupo 17 (7A): s2p5
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| − | * Grupo 18 (8A): s2p6 (exceto Hélio: 1s2)
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| − | Para os metais de transição (Grupos 3 a 12) e os lantanídeos e actinídeos (bloco f), as configurações de valência variam, mas geralmente incluem os elétrons nas subcamadas d ou f:
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| − | * Metais de Transição (Grupos 3 a 12): d1 a d10 (além de s2)
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| − | * Lantanídeos e Actinídeos (bloco f): f1 a f14 (além de s2)
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| − | === Famílias ===
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| − | # '''Grupo 1 (1A):''' Metais Alcalinos
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| − | # '''Grupo 2 (2A):''' Metais Alcalino-Terrosos
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| − | # '''Grupo 13 (3A):''' Família do Boro
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| − | # '''Grupo 14 (4A):''' Família do Carbono
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| − | # '''Grupo 15 (5A):''' Família do Nitrogênio
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| − | # '''Grupo 16 (6A):''' Calcogênios
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| − | # '''Grupo 17 (7A):''' Halogênios
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| − | # '''Grupo 18 (8A):''' Gases Nobres
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| − | Além dessas famílias, temos:
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| − | * '''Grupos 3 a 12:''' Metais de Transição
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| − | * '''Lantanídeos e Actinídeos:''' São os elementos dos blocos f, e também podem ser chamados de "Terras Raras" (especialmente os lantanídeos).
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| − | ==== Grupo 1A ====
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| − | Terminam todos em s1
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| − | ==== Grupo 2A ====
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| − | Termina sempre em s2
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| − | ==== Grupo 3A ====
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| − | Termina em p1
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| − | ==== Grupo 4A ====
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| − | p2
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| − | ==== Grupo 5A ====
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| − | ==== Grupo 6A ====
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| − | ==== Grupo 7A ====
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| − | Fazer dos outros
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| − | === Regra do Octeto ===
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| − | # '''Camada de Valência''':
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| − | #* A camada de valência é a camada mais externa de elétrons em um átomo e é crucial para determinar como o átomo interage quimicamente.
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| − | #* A Regra do Octeto sugere que átomos são mais estáveis quando essa camada de valência contém 8 elétrons.
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| − | # '''Formação de Ligações''':
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| − | #* '''Ligações Iônicas''': Um átomo pode ganhar ou perder elétrons para completar seu octeto.
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| − | #** Exemplo: O sódio (Na) perde 1 elétron para formar Na⁺, enquanto o cloro (Cl) ganha 1 elétron para formar Cl⁻. Ambos os íons têm configurações eletrônicas estáveis com 8 elétrons na camada de valência.
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| − | #* '''Ligações Covalentes''': Átomos podem compartilhar elétrons para completar o octeto.
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| − | #** Exemplo: No caso da molécula de água (H₂O), o oxigênio compartilha elétrons com dois átomos de hidrogênio, resultando em uma configuração de 8 elétrons na camada de valência do oxigênio.
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| − | # '''Exceções à Regra do Octeto''':
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| − | #* '''Hidrogênio (H) e Hélio (He)''': Só precisam de 2 elétrons na camada de valência para serem estáveis.
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| − | #* '''Elementos do Grupo 3A (13)''', como o boro (B), podem ter menos de 8 elétrons.
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| − | #* '''Elementos com D e F''': Elementos em períodos mais altos, como fósforo (P) e enxofre (S), podem expandir o octeto, formando ligações que envolvem mais de 8 elétrons na camada de valência (como em PCl₅ ou SF₆).
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| − | == Propriedades Periódicas ==
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| − | São propriedades que que se repetem em determinadas intervalos de números atômicos. São elas:
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| − | === Raio Atômico ===
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| − | ----Raio é metade do diâmetro da circunferência.
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| − | * O raio sempre aumenta de cima para baixo;
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| − | * É proporcionalmente direta ao numero da camada;
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| − | * Em relação ao período, o raio cresce da direita para esquerda;
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| − | Ex: Quando sódio perde 1 elétron, ele fica com o raio menor.
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| − | * '''Sódio (Na) Atômico''':
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| − | ** O sódio, em sua forma neutra, possui 11 prótons e 11 elétrons. Sua configuração eletrônica é 1s22s22p63s1.
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| − | ** O elétron mais externo está na terceira camada (3s1), o que determina o raio atômico.
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| − | * '''Quando o Sódio Perde 1 Elétron (Na⁺)''':
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| − | ** Quando o sódio perde 1 elétron, ele forma o íon Na+.
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| − | ** A configuração eletrônica do Na+ é 1s22s22p6, que é a mesma configuração do gás nobre neônio (Ne).
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| − | ** Ao perder o elétron da camada 3s, o sódio fica com apenas 2 camadas eletrônicas (ao invés de 3), resultando em uma diminuição significativa do raio.
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| − | '''Por Que o Raio Diminui?'''
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| − | * '''Redução do Número de Camadas''': Quando o sódio perde o elétron 3s1, ele perde toda a terceira camada eletrônica, o que reduz o tamanho do átomo.
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| − | * '''Maior Atração Nuclear''': Com menos elétrons (agora apenas 10), mas o mesmo número de prótons (11), a atração entre o núcleo e os elétrons restantes é maior, puxando os elétrons mais próximos ao núcleo e resultando em um raio menor.
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| − | Quando perde um elétron, a repulsão é menor e tbm pode perder 1 camada
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| − | Quando ganha um eletron, a repulsao é maior e pode ganhar 1 camada, aumentando seu raio
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| − | === Energia de Ionização ===
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| − | ----É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso, transformando-o no íon cátion.
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| − | * Quanto menor o raio atômico, maior será a energia necessária para remover o elétron, devido à atração entre elétron e próton.
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| − | === Afinidade Eletrônica ===
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| − | ----É a energia liberada quando adiciono um elétron transformando ele em um ânion.
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| − | * Quanto mais perto do núcleo, mais fácil adicionar.
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| − | | |
| − | === Eletronegatividade ===
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| − | ----É a capacidade de um átomo de atrais elétrons em uma ligação Quimica.
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| − | '''Ela aumenta da esquerda para a direita nos períodos e aumenta de de baixo para cima nos grupos.'''
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| − | = Material de Referência =
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| − | = Exercícios =
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| − | === Finalização dos Exercícios da Aula anterior ===
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| − | 7 -
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| − | Cálcio: 40u é o total (P + N) e 20 de número atômico: Total de 20 Nêutrons
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| − | Potássio: 39u é o total (P + N) e 19 de número atômico: Total 20 Nêutrons
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| − | 8
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| − | É isótopo pois possuem o mesmo número atômico (8)
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| − | 9
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| − | a) Tinha 17 e ganhou 1 (-1) ficou com 18
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| − | b) Tinha 11 e perdeu 1 (+) ficou com 10
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| − | c) Tinha 16 e ganhou 2 (-2) ficou com 18
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| − | d)Tinha 13 e perdeu 3 (+3) ficou com 10
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| − | | |
| − | 10
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| − | | |
| − | Resposta: d
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| − | | |
| − | 11
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| − | | |
| − | Resposta: b
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| − | | |
| − | 12
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| − | Resposta: b
| + | === [[Composição de Alimentos]] === |
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| − | Quando somaram os prótons e os nêutrons eles são isóbaros
| + | === [[Inovação em Saúde]] === |
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| − | === Aula Atual === | + | === [[Higiene dos Alimentos, Legislação e Vigilância Sanitária]] === |
