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GeovanaJ em 17h52min de 16 de março de 2025

2025-03-16T17:52:20Z

EmanuelBM: /* Química Orgânica */

2024-10-08T21:57:19Z

Química Orgânica

EmanuelBM: /* Anatomia */

2024-10-08T21:56:53Z

Anatomia

EmanuelBM: /* Química Orgânica */

2024-09-14T12:41:00Z

Química Orgânica

EmanuelBM: Página substituída por 'Esta wiki foi desenvolvida para uso pesoal do autor para auxiliar nos estudos do curso de bacharelado em '''Nutrição''' da Multivix, Cachoeiro de Itapemirim, iniciado...'

2024-09-14T12:40:17Z

Página substituída por 'Esta wiki foi desenvolvida para uso pesoal do autor para auxiliar nos estudos do curso de bacharelado em '''Nutrição''' da Multivix, Cachoeiro de Itapemirim, iniciado...'

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EmanuelBM em 23h26min de 3 de setembro de 2024

2024-09-03T23:26:48Z

EmanuelBM: /* 1º Período */

2024-08-13T17:33:46Z

1º Período

EmanuelBM: /* 1º Período */

2024-08-13T17:33:28Z

1º Período

EmanuelBM: /* Nutrição */

2024-07-31T17:14:26Z

Nutrição

EmanuelBM: /* Química Geral */

2024-07-31T17:07:34Z

Química Geral

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-= 1º Período =
+= 2º Período =
 === [[Anatomia]] ===
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 === [[Química Orgânica]] ===

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−	=== [[~~Index.php?title=Química Orgânica\|~~Química Orgânica]] ===	+	=== [[Química Orgânica]] ===

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	=== [[Química Geral]] ===		=== [[Química Geral]] ===
		+
		+	=== [[Index.php?title=Química Orgânica\|Química Orgânica]] ===

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	=== [[Química Geral]] ===		=== [[Química Geral]] ===
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−	~~=== [[Química Orgânica]] ===~~

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	=== [[Química Orgânica]] ===		=== [[Química Orgânica]] ===
		+
		+
		+
		+	Data: 03/09/2024
		+
		+	Hora: 19:11
		+
		+	Local: 101
		+
		+	= Explicado em Sala =
		+	Coordenadora veio se apresentar e informou sobre a semana da nutrição.
		+
		+	Ela deu um puta esporro na galera, foi gostoso de ver. hehe
		+	Professora começou relembrando sobre a distribuição de elétrons, numeração atômica, núcleo com prótons e nêutrons, etc.
		+
		+	Início da explicação da aula atual 19:29
		+
		+	Atualmente, a tabela periódica contém 118 elementos conhecidos. Esses elementos são organizados de acordo com o número atômico (número de prótons no núcleo) e exibem propriedades químicas semelhantes em grupos ou famílias.
		+
		+	Ela possui o atual formato devido a sua distribuição eletrônica.
		+	Todos os elementos que estão no mesmo grupo 1 possui 1 elétron na sua camada de valência. O mesmo vale para os demais grupos, 2A, 3A, 4A.. etc
		+	Período é horizontal. Período indica quantas camadas de elétrons um átomo daquele elemento vai ter.
		+
		+	=== Terminação dos grupos ===
		+
		+	* '''Grupo 1 (1A):''' s1
		+
		+	* '''Grupo 2 (2A):''' s2
		+	* Grupo 13 (3A): s2p1
		+	* Grupo 14 (4A): s2p2
		+	* Grupo 15 (5A): s2p3
		+	* Grupo 16 (6A): s2p4
		+	* Grupo 17 (7A): s2p5
		+	* Grupo 18 (8A): s2p6 (exceto Hélio: 1s2)
		+
		+	Para os metais de transição (Grupos 3 a 12) e os lantanídeos e actinídeos (bloco f), as configurações de valência variam, mas geralmente incluem os elétrons nas subcamadas d ou f:
		+
		+	* Metais de Transição (Grupos 3 a 12): d1 a d10 (além de s2)
		+	* Lantanídeos e Actinídeos (bloco f): f1 a f14 (além de s2)
		+
		+	=== Famílias ===
		+
		+	# '''Grupo 1 (1A):''' Metais Alcalinos
		+	# '''Grupo 2 (2A):''' Metais Alcalino-Terrosos
		+	# '''Grupo 13 (3A):''' Família do Boro
		+	# '''Grupo 14 (4A):''' Família do Carbono
		+	# '''Grupo 15 (5A):''' Família do Nitrogênio
		+	# '''Grupo 16 (6A):''' Calcogênios
		+	# '''Grupo 17 (7A):''' Halogênios
		+	# '''Grupo 18 (8A):''' Gases Nobres
		+
		+	Além dessas famílias, temos:
		+
		+	* '''Grupos 3 a 12:''' Metais de Transição
		+	* '''Lantanídeos e Actinídeos:''' São os elementos dos blocos f, e também podem ser chamados de "Terras Raras" (especialmente os lantanídeos).
		+
		+	==== Grupo 1A ====
		+	Terminam todos em s1
		+
		+	==== Grupo 2A ====
		+	Termina sempre em s2
		+
		+	==== Grupo 3A ====
		+	Termina em p1
		+
		+	==== Grupo 4A ====
		+	p2
		+
		+	==== Grupo 5A ====
		+
		+	==== Grupo 6A ====
		+
		+	==== Grupo 7A ====
		+	Fazer dos outros
		+
		+	=== Regra do Octeto ===
		+
		+	# '''Camada de Valência''':
		+	#* A camada de valência é a camada mais externa de elétrons em um átomo e é crucial para determinar como o átomo interage quimicamente.
		+	#* A Regra do Octeto sugere que átomos são mais estáveis quando essa camada de valência contém 8 elétrons.
		+	# '''Formação de Ligações''':
		+	#* '''Ligações Iônicas''': Um átomo pode ganhar ou perder elétrons para completar seu octeto.
		+	#** Exemplo: O sódio (Na) perde 1 elétron para formar Na⁺, enquanto o cloro (Cl) ganha 1 elétron para formar Cl⁻. Ambos os íons têm configurações eletrônicas estáveis com 8 elétrons na camada de valência.
		+	#* '''Ligações Covalentes''': Átomos podem compartilhar elétrons para completar o octeto.
		+	#** Exemplo: No caso da molécula de água (H₂O), o oxigênio compartilha elétrons com dois átomos de hidrogênio, resultando em uma configuração de 8 elétrons na camada de valência do oxigênio.
		+	# '''Exceções à Regra do Octeto''':
		+	#* '''Hidrogênio (H) e Hélio (He)''': Só precisam de 2 elétrons na camada de valência para serem estáveis.
		+	#* '''Elementos do Grupo 3A (13)''', como o boro (B), podem ter menos de 8 elétrons.
		+	#* '''Elementos com D e F''': Elementos em períodos mais altos, como fósforo (P) e enxofre (S), podem expandir o octeto, formando ligações que envolvem mais de 8 elétrons na camada de valência (como em PCl₅ ou SF₆).
		+
		+	== Propriedades Periódicas ==
		+	São propriedades que que se repetem em determinadas intervalos de números atômicos. São elas:
		+
		+	=== Raio Atômico ===
		+	----Raio é metade do diâmetro da circunferência.
		+
		+	* O raio sempre aumenta de cima para baixo;
		+	* É proporcionalmente direta ao numero da camada;
		+	* Em relação ao período, o raio cresce da direita para esquerda;
		+
		+	Ex: Quando sódio perde 1 elétron, ele fica com o raio menor.
		+
		+	* '''Sódio (Na) Atômico''':
		+	** O sódio, em sua forma neutra, possui 11 prótons e 11 elétrons. Sua configuração eletrônica é 1s22s22p63s1.
		+	** O elétron mais externo está na terceira camada (3s1), o que determina o raio atômico.
		+	* '''Quando o Sódio Perde 1 Elétron (Na⁺)''':
		+	** Quando o sódio perde 1 elétron, ele forma o íon Na+.
		+	** A configuração eletrônica do Na+ é 1s22s22p6, que é a mesma configuração do gás nobre neônio (Ne).
		+	** Ao perder o elétron da camada 3s, o sódio fica com apenas 2 camadas eletrônicas (ao invés de 3), resultando em uma diminuição significativa do raio.
		+
		+	'''Por Que o Raio Diminui?'''
		+
		+	* '''Redução do Número de Camadas''': Quando o sódio perde o elétron 3s1, ele perde toda a terceira camada eletrônica, o que reduz o tamanho do átomo.
		+	* '''Maior Atração Nuclear''': Com menos elétrons (agora apenas 10), mas o mesmo número de prótons (11), a atração entre o núcleo e os elétrons restantes é maior, puxando os elétrons mais próximos ao núcleo e resultando em um raio menor.
		+
		+	Quando perde um elétron, a repulsão é menor e tbm pode perder 1 camada
		+
		+	Quando ganha um eletron, a repulsao é maior e pode ganhar 1 camada, aumentando seu raio
		+
		+	=== Energia de Ionização ===
		+	----É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso, transformando-o no íon cátion.
		+
		+	* Quanto menor o raio atômico, maior será a energia necessária para remover o elétron, devido à atração entre elétron e próton.
		+
		+	=== Afinidade Eletrônica ===
		+	----É a energia liberada quando adiciono um elétron transformando ele em um ânion.
		+
		+	* Quanto mais perto do núcleo, mais fácil adicionar.
		+
		+	=== Eletronegatividade ===
		+	----É a capacidade de um átomo de atrais elétrons em uma ligação Quimica.
		+	'''Ela aumenta da esquerda para a direita nos períodos e aumenta de de baixo para cima nos grupos.'''
		+
		+	= Material de Referência =
		+
		+	= Exercícios =
		+
		+	=== Finalização dos Exercícios da Aula anterior ===
		+	7 -
		+
		+	Cálcio: 40u é o total (P + N) e 20 de número atômico: Total de 20 Nêutrons
		+
		+	Potássio: 39u é o total (P + N) e 19 de número atômico: Total 20 Nêutrons
		+
		+	8
		+
		+	É isótopo pois possuem o mesmo número atômico (8)
		+
		+	9
		+
		+	a) Tinha 17 e ganhou 1 (-1) ficou com 18
		+
		+	b) Tinha 11 e perdeu 1 (+) ficou com 10
		+
		+	c) Tinha 16 e ganhou 2 (-2) ficou com 18
		+
		+	d)Tinha 13 e perdeu 3 (+3) ficou com 10
		+
		+	10
		+
		+	Resposta: d
		+
		+	11
		+
		+	Resposta: b
		+
		+	12
		+
		+	Resposta: b
		+
		+	Quando somaram os prótons e os nêutrons eles são isóbaros
		+
		+	=== Aula Atual ===

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 = 1º Período =
-* [[Biologia Celular e Molecular]]
+=== [[Biologia Celular e Molecular]] ===
-* [[Microbiologia e Imunologia]]
-* [[Química Geral]]
+=== [[Microbiologia e Imunologia]] ===
-* [[Química Orgânica]]

@@ Linha 5: / Linha 5: @@
 ]]
-== Nutrição ==
+== Sobre a Nutrição ==
 A nutrição é a essência que alimenta e sustenta a vida, desempenhando um papel vital no bem-estar e na saúde de cada indivíduo. Ela vai além da simples ingestão de alimentos, envolvendo uma complexa sinfonia de nutrientes que trabalham harmoniosamente para proporcionar energia, reparar tecidos e regular processos corporais. Uma alimentação equilibrada e rica em nutrientes não apenas alimenta o corpo, mas também nutre a mente, promovendo clareza mental e estabilidade emocional. Cada refeição é uma oportunidade de fortalecer nosso vínculo com a natureza, desfrutando dos sabores e benefícios que os alimentos frescos e saudáveis têm a oferecer.

@@ Linha 20: / Linha 20: @@
 Por outro lado, a imunologia dentro da nutrição analisa a relação entre a dieta e o sistema imunológico. Nutrientes específicos, como vitaminas e minerais, têm um impacto significativo na função imunológica, podendo fortalecer ou enfraquecer as defesas do corpo contra infecções e doenças. Desequilíbrios nutricionais, como deficiências ou excessos de certos nutrientes, podem comprometer a resposta imunológica, aumentando a vulnerabilidade a doenças. Portanto, a imunologia nutricional busca entender como uma alimentação equilibrada pode otimizar a saúde imunológica e prevenir doenças.
-== Química Geral ==
+== [[Química Geral]] ==
 A Química Geral é uma aliada indispensável no campo da nutrição, proporcionando uma compreensão profunda das reações e processos que ocorrem no corpo humano e nos alimentos que consumimos. Ao estudar as ligações químicas, reações metabólicas e propriedades dos nutrientes, a Química Geral nos permite decifrar como vitaminas, minerais, proteínas, carboidratos e gorduras interagem para manter o corpo funcionando de maneira otimizada. Cada molécula de alimento que ingerimos é descomposta em componentes essenciais através de complexas reações químicas, convertendo nutrientes em energia e matéria prima para o crescimento e reparo celular.
 Dentro do contexto da nutrição, a Química Geral também nos ajuda a entender a importância de manter o equilíbrio adequado de nutrientes e como deficiências ou excessos podem afetar a saúde. A análise química de alimentos permite identificar a presença de contaminantes, aditivos e nutrientes, garantindo a qualidade e segurança do que consumimos. Assim, a Química Geral não apenas ilumina os mecanismos subjacentes à digestão e metabolismo, mas também apoia a ciência da nutrição na busca por dietas mais saudáveis e equilibradas, promovendo o bem-estar e a longevidade.
-* [[001 - 1P - Química Geral|Aula 001]]
+== [[Química Orgânica]] ==
 A Química Orgânica desempenha um papel crucial na nutrição, desvendando a estrutura e função das moléculas que compõem os alimentos e interagem com o corpo humano. Esta disciplina estuda compostos que contêm carbono, como carboidratos, lipídios, proteínas e vitaminas, todos essenciais para a saúde. A compreensão das reações químicas orgânicas permite explorar como os nutrientes são metabolizados, fornecendo energia e material necessário para a reparação e crescimento celular. A Química Orgânica explica como diferentes moléculas se comportam e interagem, influenciando processos biológicos fundamentais e determinando o valor nutritivo dos alimentos.
 No contexto da nutrição, a Química Orgânica também é fundamental para o desenvolvimento de suplementos e alimentos funcionais que visam melhorar a saúde e prevenir doenças. Ela nos ajuda a entender a biossíntese de compostos vitais e a importância dos fitonutrientes encontrados em frutas e vegetais, que têm propriedades antioxidantes e anti-inflamatórias. Além disso, a análise e modificação de compostos orgânicos permitem a criação de produtos alimentares mais seguros e nutritivos. Assim, a Química Orgânica não só desvenda os mistérios dos alimentos em nível molecular, mas também abre caminhos para inovações que promovem uma nutrição mais eficaz e benéfica.